ZEOS

Ваш IP адрес: 54.234.13.175
Сегодня: 21.11.2018
07:08

Онлайн-библиотека учебно-методической литературы

Библиотека mirsmartbook.ru предлагает посетителям возможность чтения книг в режиме онлайн.
Книги, ГДЗ, решебники, готовые домашние задания, ЕГЭ, ГИА, наука и обучение, словари, все для преподавателей, школьников и студентов, русский язык, математика, физика, английский язык, алгебра, геометрия по всем классам, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 класс. А ты НАШЁЛ то, что тебе нужно? У нас Вы сможете найти все!
Новости Контакты Главная
Загрузка...
Открыть-Закрыть рекламный блок

Меню сайта

Реклама

Счетчики


Мы вконтакте

Загрузка...

Время учиться

Реклама

Тренажер по химии / Врублевский А.И. / 2007


18:12
Тренажер по химии / Врублевский А.И. / 2007
Аннотация: Тренажер по химии, Врублевский А.И., 2007.

Книга содержит более 2900 разноуровневых задач и упражнений по всему школьному курсу химии, а также 150 примеров решения типичных заданий. В книге максимально учтены требования, предъявляемые к вступительным испытаниям в вуз, проводимым в любом виде — от традиционного экзамена до централизованного тестирования.
Книга рекомендуется педагогам и учащимся средних школ, лицеев, специализированных классов; слушателям подготовительных курсов и отделений вузов; тем, кто самостоятельно готовится к сдаче конкурсного экзамена и централизованного тестирования по химии.

Задачи.

Объемы порций кислорода и озона равны. Найдите отношение массы озона к массе кислорода.

Массы порций азота и оксида углерода (IV) равны. Найдите отношение объема азота к объему оксида углерода (IV).
Найдите массу (в г) протонов в порции молекулярного фтора масой 38 г.

Образцы магния и кальция содержат одинаковое число протонов. Найдите отношение: а) массы образца магния к массе образца кальция; б) числа атомов магния к числу атомов кальция.

В образцах железа и кремния массы протонов одинаковы. Найдите отношение: а) числа атомов кремния к числу атомов железа; б) массы образца железа к массе образца кремния.


Содержание.

§ 1. Физические величины в химии.
§ 2. Массовая и мольная доля атомов элемента в веществе. Расчеты по химическим формулам.
§ 3. Окислительно-восстановительные реакции.
§ 4. Расчеты по химическим формулам; определение формулы вещества.
§ 5. Определение формул веществ поданным химических реакций.
§ 6. Расчеты но уравнениям химических реакций.
§ 7. Примеси. Выход продукта. Потери в производстве.
§ 8. Газы и их смеси.
§ 9. Смеси веществ в растворах и кристаллическом состоянии.
§ 10. Элементы термохимии. Скорость химической реакции и химическое равновесие.
§ 11. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель (рН).
§ 12. Связь между классами неорганических соединений .
§ 13. Задачи по разделу «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли».
§ 14. Амфотерность оксидов и гидроксидов цинка, алюминия и бериллия.
§ 15. Приготовление и смешивание растворов.
§ 16. Реакции в растворах.
§ 17. Кристаллогидраты.
§ 18. Определение состава и массовой доли солей.
§ 19. Растворимость.
§ 20. Выпадение солей в осадок при охлаждении растворов.
§ 21. Растворимость и кристаллогидраты.
§ 22. Водород. Галогены.
§ 23. Халькогены.
§ 24. Азот.
§ 25. Фосфор.
§ 26. Углерод.
§ 27. Кремний.
§ 28. Ряд стандартных электродных потенциалов.
§ 29. Металлы главных групп (групп А).
§ 30. Металлы побочных групп (групп В).
§ 31. Изотопы.
§ 32. Электролиз.
§ 33. Алканы. Циклоалканы.
§ 34. Алкены.
§ 35. Алкины.
§ 36. Алкадиены.
§ 37. Арены.
§ 38. Насыщенные одноатомные спирты (алканолы). Простые эфиры.
§ 39. Алканолы.
§ 40. Многоатомные насыщенные спирты.
§ 41. Фенол.
§ 42. Альдегиды.
§ 43. Карбоновые кислоты; химические свойства; установление формул.
§ 44. Карбоновые кислоты: комбинированные задачи. Функциональные производные карбоновых кислот.
§ 45. Сложные эфиры: химические свойства, установление формул.
§ 46. Сложные эфиры: комбинированные задачи.
§ 47. Жиры.
§ 48. Углеводы.
§ 49. Амины.
§ 50. Аминокислоты
§ 51. Задания для повторения курса химии.
Приложение 1. Условные обозначения, названия и единицы физических величин.
Приложение 2. Относительные молекулярные массы оксидов, кислот, солей и оснований.
Приложение 3. Относительные молекулярные массы некоторых средних, кислых, комплексных солей и кристаллогидратов.
Приложение 4. Технические (тривиальные) названия веществ.
Приложение 5. Формулы и названия кислот и кислотных остатков.
Приложение 6. Эмпирические формулы и относительные молекулярные массы Mt некоторых классов органических соединений.
Приложение 7. Относительные молекулярные массы Л/г некоторых органических соединений.
Литература.
 
Прикрепления: Картинка 1
Категория: Химия студентам | Просмотров: 8 | Добавил: novivirus | Теги: Врублевский А.И | Рейтинг: 0.0/0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]

Похожие материалы: