Аннотация: Химия, 9 класс, Габриелян О.С., 2011.

Фрагмент из книги:
Магний имеет порядковый номер в Периодической системе Z = 12 и массовое число А = 24. Соответственно заряд ядра его атома +12 (число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно N = A- Z = 12. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме магния, тоже равно 12.
Элемент магний находится в 3-м периоде Периодической системы, значит, все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях.


Век медный, бронзовый, железный.
С глубокой древности человеку были известны семь металлов: золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть. Эти металлы можно назвать «доисторическими», так как они применялись человеком еще до изобретения письменности.

Очевидно, что из семи металлов человек вначале познакомился с теми, которые в природе встречаются в самородном виде. Это золото, серебро и медь. Остальные четыре металла вошли в жизнь человека после того, как он научился получать их из руд с помощью огня.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
ВВЕДЕНИЕ. Общая характеристика химических элементов.
§1. Характеристика химического элемента на основании его положении в Периодической системе Д.И. Менделеева.
§2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
§3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Металлы.
§4. Век медный, бронзовый, желейный.
§5. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов.
§6. Физические свойства металлов.
§7. Сплавы.
§8. Химические свойства металлов.
§9. Получение металлов.
§10. Коррозия металлов.
§11. Щелочные металлы.
§12. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.
§13. Алюминий.
§14. Железо.
ГЛАВА ВТОРАЯ. Свойства металлов и их соединений (химический практикум).
Практическая работа №1. Осуществлен не цепочки химических превращений.
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Неметаллы.
§15. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.
§16. Химические элементы в клетках живых организмов.
§17. Водород.
§18. Галогены.
§19. Соединения галогенов.
§20. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.
§21. Кислород.
§22. Сера.
§23. Соединения серы.
§24. Азот.
§25. Аммиак.
§26. Соли аммония.
§27. Кислородные соединения азота.
§28. Фосфор и его соединения.
§29. Углерод.
§30. Кислородные соединения углерода.
§31. Кремний и его соединения.
ГЛАВА ЧЕТВЕРТАЯ. Свойства неметаллов и их соединений (химический практикум).
Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа №5. Экспериментальные задачи. но теме «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.
ГЛАВА ПЯТАЯ. Органические вещества.
§32. Предмет органической химии.
§33. Предельные углеводороды.
§34. Непредельные углеводороды. Этилен.
§35. Спирты.
§36. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
§37. Жиры.
§38. Аминокислоты и белки.
§39. Углеводы.
§40. Полимеры.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
ПРИЛОЖЕНИЯ.
Минеральные удобрения.
1.Общая классификация удобрений.
2.Химическая мелиорация почв.
3.Азотные, калийные и фосфорные удобрения.
4.Практическая работа «Распознавание минеральных удобрений».
Дата и приоритет открытия химических элементов.